Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Электрохимия » Харнед Г.N. Физическая химия растворов электролитов
 
djvu / html
 

230
ГЛАВА VIII
Для того чтобы из имеющихся данных для более высоких концентраций получить значение cpL, оказалось необходимым дополнить аналитическое выражение для при 20 (28)
вплоть до т = 5, 9 и
= .L= 140,2т -7, 08т2 при 30
(29)
вплоть до т = 2,2. На рис. 53 сплошными линиями представлены значения, вычисленные Гукером, Пикардом и Планком [5] с помощью этих уравнений,
а точками изображены экспериментальные данные. Пунктирная кривая соответствует данным для 20 , причем по оси абсцисс вместо т отложено с. Такая замена единиц концентрации мало отражается на кривизне в области концентрированных растворов.
500
400
300
200
/00
О / 2 3 Ч 5
717 или С (пунктир
Р и с. 53. Относительное кажущееся молярное теплосодержание водных растворов сахарозы:
1-при 20 и г-при 30 . График для 30 смещен вверх га 200 кал.
§ 3. Теплота нейтрализации и теплота диссоциации
При рассмотрении вопроса о теплоте нейтрализации различных кислот и оснований мы будем иметь дело как с сильными, так и со слабыми электролитами, причем последним посвящается § 6 гл. XV. Основное внимание будет уделено определению предельных значений, к которым стремятся теплоты нейтрализации при бесконечном разбавлении. Для случая теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями таким предельным значением является теплота образования воды из ее ионов или взятая с обратным знаком теплота диссоциации воды на ионы, определяемая по температурному коэффициенту константы диссоциации воды. Ниже будет показано, как пользуются калориметрическими данными для вычисления теплоты диссоциации воды, а также будут приведены наиболее надежные значения, полученные этим способом. Эти последние значения будут сопоставлены со значениями, полученными из данных по определению констант диссоциации методом электродвижущих сил. •
Реакция между сильной кислотой и сильным основанием, концентрации которых равны и конечны, выражается уравнением
НВ • яН20 МОИ • яН20 = MB • (2х 1)Н20, (30)
где х - 55,5/т. Это уравнение отвечает образованию одного моля воды из ее ионов при исходной концентрации т = 55,5/х, а также разведению одного

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники