Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Электрохимия » Харнед Г.N. Физическая химия растворов электролитов
 
djvu / html
 

40 - Г Л А В А VIII
подробно разобран Гукером и Эйресом и в особенности Бенневитцем и Кратцем [53].
Предельные коэффициенты наклона (cfoc /<9т)с >0 были вычислены с помощью уравнений (57) и (58) на основании экспериментальных данных, полученных для концентраций, превышающих 0,04 М. Тем не менее значение коэффициента наклона при 25 весьма близко к значению, вычисленному из температурного коэффициента теплот разведения при более низких концентрациях. Согласно уравнениям (28) и (29), для <рь при 20 и 30
д .ср д ( dyL\ 140,2-128,9 , , о (rq\
Гукер, Пикард и Планк [5] считают этот способ определения предельного коэффициента наклона более точным, чем предыдущий; они использовали полученное таким образом значение предельного коэффициента наклона для пересчета других параметров уравнения (58), найденных из данных по удельным тештоемкостям. В окончательной форме их уравнение имеет следующий вид:
.Ср = 151,50 1,130т - 0,0466т2. , (60)
С помощью этого уравнения экспериментальные значения удельных тепло-
емкостей могут быть выражены в среднем с точностью в 0,005%
§ 5. Парциальные молярные объемы, кажущиеся молярные объемы и плотности растворов электролитов
Парциальные молярные объемы и кажущиеся молярные объемы определяются из значений плотностей растворов. Кажущийся молярный объем равен в общем случае
(61)
«2
ИЛИ
1000 , , ,ч . Ж,
,к9ч (62)
если тга равно с, т. е. числу молей растворенного вещества в 1000 см3 раствора. Аналогичным образом
m.(do d , (63)
TV т dd0 d
если гс2 равно т, т. е. числу молей растворенного вещества в 1000 г растворителя.
Мэзон1 [54а] нашел, что в случае разбавленных растворов сру линейно зависит от J/ с и что эта простая зависимость часто бывает справедлива и для концентрированных растворов. Таким образом, если
<.v =

в интервале концентраций, для которого известны плотности растворов, то последние можно выразить уравнением
/С -, (65)
1 См. также [546].

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники