Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Тиличеев М.Д. Физико-химические свойства индивидуальных углеводородов Выпуск 1
 
djvu / html
 

Глава П. Тепловые и термодинамические свойства углеводородов
Продолжение табл. 28
Превращение Плавление Сублимация Испарение
Углеводород Т° К X Т° К X Т° К X т° к х una Uxa
Дифенил .......
Дифенил .......
Дифенилметан . . . . Дифенилметан .... Дибензил (1,2-дифенил-
этан .......
ДибеНзил (1,2-дифенил-
этан) . . ....
Стильбен (Ь2-диметил,
этен)...... . . Л
Дифенилэтин (дифенил ацетилен) ......
Нафталин .......I
р-метилнафталин . . .
Антрацен.......1
Фенантрен ......
295
__ — — — 298,16
__ — 298,3 4440±8 —.
— — — — 297
_ — 324,4 5390 —
— — 325 — 298
__ __ 397,6 6280 __
— — — — 329
__ _» __ _ 317
__ _ — — 298
__ __ ¦ — — 298,16
— — 307,2 2360±4 .—
__ — — — 353
__ — — — 298,16
— — — — 323
164ОО±20О 16500
17 200±200
17 500±200
21 700±200
21 200±300 15900±400
19009
22 300±200 23000
20 100±200
[54
[55а
[32
[54
[15]
[541
[15] [54]
54 54 30 31 54 30 541
Таблица 29
Теплоты превращения в твёрдой фазе, теплоты плавления и теплоты испарения цикланов (циклопарафиноп) и цикленов (цнклоолефинов), кал/мол
Углеводород
Превращение
Т К
Плавление
Т К
Испарение
Т К
имя ига
Циклопентан
Циклогексан
Метилциклопентан
Метилциклогек- | сан......1
1,2-диметилцик-лопентан . . Циклогексен
121,6 122,39±0,05
137,1 138,07±0,05
185,9 186,09±0,05
186,10±0,05
1339 1165,1±0,8
86 82,80j;0,08
1605 1598,3±1,5
1610,8±0,4
138,7
976±39
179,0 179,69*0,05
279 3 279,84±0,05
279,82±0,05
130,1 146,2
154,1 169,0
144+1 144,05±0,3 298,16 6982±8
— 298,16 68591
623±3 627,8±1,8 298,16 7983±8
639,8±0,3 353,3 7330
— 298,16 7940
1645±4 — —
1594±1 298^16 373,5 80601 7880
1537±5 786,1 365,0 _
¦S1 1Й1
[31] [5]
п\
[43а] [30]
[31]
[31]
[556]
[7]
[311 [31]
1 По зависимости упругости пара от температуры.
Влияние давления до 200 am на точку плавления газообразных углеводородов (СН4, СаН4 и С2Нв) изучали Клузиус и Вайганд [9].
Полученные данные приведены в табл. 30, 31, 32 и 33 и представлены в виде следующих эмпирических уравнений: для метана
Т« 90,667 + 2,635-Ю-2> —6,23-Ю-6 Ра±0,01; (92
для метана, у которого один атом водорода замещён на дейтерий,
Г= 90,417+2,605-Ю-2 Р —7,85-10~6 Ра + 0,01 (93)
)

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники