Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Тиличеев М.Д. Физико-химические свойства индивидуальных углеводородов выпуск 3
 
djvu / html
 

340
Глава X. Равновесия реакций углеводородов
Таблица 21
Логарифмы констант рг.вновесия реакций образования из элементов паров этенилбензола (стирола) и его гомологов
Фор- Температура, К
У глеводород 298,16 300 400 500 600 700 800
- lg Кр, am
Этенилбензол (стирол) . С;1Н8 37,453 37,296 31,003 27,365 25,012 23.376 22,173
Изопропенилбензол С Н10 36,531 36,416 31,636 28,963 27,266 26,101 25,272
уцс-1-фенил-1-пропен . . С Н1П 37,998 37,874 32,729 29,837 27,994 26,726 25,818
/пранс-1-фенил-1-пропен 1-метил-2-винилбензол С,,Н1о CI.HIO 37,440 37,484 37,320 37,364 32,357 32,346 29.562 29,531 27,783 27,739 26,560 26,560 25,687 25,627
1 -метил-3-винилбензол С,,Н10 36,665 36,548 31,658 28,919 27,178 25,982 25,130
1-метил-4-винилбензол . CfHi0 36,825 36,708 31,855 29,138 27,411 26,226 25,381
j
Продолжение табл. 21
Фор- Температура, СК
Углеводород 900 1000 1100 1200 1300 1400 1500
мулй - lg Kp, am
Этенилбензол (стирол) CtHp 21,254 20,526 19,933 19,446 19,030 18,671 18,363
Изопропенилбензол С.Н10 24,649 24,162 23,749 23,433 23,153 22,919 22,707
цыс-1-фенил-1-пропен . транс-1-фенил - 1-пропен С8Н10 С9Н10 25,134 25,030 24,600 24.495 24,146 24.081 23,797 23,724 23,490 23,429 23,231 23,159 22,998 22,958
1-метил-2-винилбензол . CsHjo 24,965 24,446 24,007 23,670 23,352 23,122 22,896
1 -метил-3-винилбензол . СцН10 24,488 23,988 23,562 23,236 22,948 22,706 22.488
1-метил-4-винилбензол . С9Н10 24,746 24,250 23,828 23,506 23,220 22,981 22,765
значения логарифмов констант равновесия реакций образования паров углеводородов различных классов из элементов приводятся в табл. 13-21. Они вычислены следующим образом. Для реакции
СГрафит лН2<-------»CmH2n (12)
зависимость логарифма константы равновесия от температуры выражается уравнением
где
АФ
АФ АЩ lg Ар - 4;576 - 4 57бт ,
= Ф н -тФ с - пФд ,
а ДЩ -теплота реакции при 0 К1.
Как нетрудно заметить, уравнение (11) отвечает реакции образования из элементов углеводорода любого класса. Выразив константу равновесия этой реакции через равновесную степень превращения х, получим уравнение
позволяющее вычислять проценты (ЮОХ) углеводородов любых классов, находящиеся в равновесии с графитом и водородом при заданной температуре.
1 Расчет равновесий по этому уравнению подробно рассматривается в главе VI Справочника (см. выпуск второй, стр. 169).

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники