Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Тиличеев М.Д. Физико-химические свойства индивидуальных углеводородов выпуск 3
 
djvu / html
 

380
Глава X. Равновесия реакций углеводородов
РАВНОВЕСИЕ РЕАКЦИЙ ДЕГИДРИРОВАНИЯ ПРОПАНА И БУТАНА С3Н8 С3Н6 Н2 (И)
н-Бутан 1-С4И8 Н2 (III)
и-Бутан - чис-2-С4Н8 Н2 (IV)
н-Бутан - транс-2-С4&ь Н2 (V)
Изобутан ••-» изобутен Н2 (VI)
Равновесие этих реакций изучали Фрей и Хеппке [9] тем же мгтодом, что был применен ими для равновесия дегидрирования этана до этсна. Полученные данные приводятся в табл. 63, 64 и 65.
Таблица 63
Константы равновесия дегидрирования пропана
по [9]
t, с к опыт IgKp опыт IgKp по ур-нию (39)
350 400 450 0,00038 0,0022 0,0074 -3,420 -2,658 -2,131 -3,419 -2,676 -2,032
Полученные данные Фрей и Хеппке охватывают уравнениями энергии, которые в пересчете к константам равновесия дают зависимости логарифмов констант равновесия от температуры:
для реакции дегидрирования этана
lgT 0,0459; для реакции дегидрирования пропана
\еК = - -5.6Е. 2,0131 lgT 0,0459; для дегидрирования я-бутана до 1-бутена
\gKP= - 2,0131 lg Т 0,0459;
для дегидрирования и-бутана до yL C-2-бутена
lgKP= -- 7>3 2,01311g Т 0,0459;
для дегидрирования н-бутана до /пранс-2-бутена
lgKp = -- . 2,0131 lg Т 0,0459;
для дегидрирования изобутана до изобутена
IgKi, = -- 4- 2,013l lg Т 0,0459.
Константы равновесия для суммарной реакции
н-бутан«->• смесь изомеров н-бутенов Н2
мы можем вычислить ло данным Фрея и Хеппке [9] для реакций (III), (IV) и (V). Расчет приведен в табл. 64.
свободной следующие
(38) (ЗЭ) (40) (41) (41 а) (42)

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники