Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Тиличеева М.Д. Физико-химические свойства индивидуальных углеводородов
 
djvu / html
 

300
Глава VIII. Энтропии теплосодержания (энтхалпии) теплоемкости
По этим уравнениям путем графического интегрирования найдены величины, приведенные в табл. 4 статьи [10] . Сравнение данных, вычисляемых по этой таблице, с расчетом по непосредственным экспериментальным данным, выполненное Эдм и стером [10], привело к следующим результатам: для этана данные для АН - Нр - Н , вычисленные Седжем, Уебстером и Леси [57] из непосредственных измерений сжимаемости этана для температур от 21,1 до 104,4 и до давления 240 am, оказались значительно отличающимися от расчетов по Эд-мистеру. Расхождения доходили до 35%. Более хорошее совпадение наблюдалось с данными Уатсона и Нельсона [69]. Однако и здесь расхождения доходили до 15%.
Для бензола расчеты Эдмистера [10] для величин АН сравнивались для & от 0,9 до 1,1 с подсчетом Линдслея и Брауна [30] и Уатсона и Нельсона [69] расхождения превышали 20% от рассчитанной величины.
Это обстоятельство не дает права рекомендовать сравнительно сложные расчеты Эдмистера для практических целей. Лучше пользоваться более простым графиком, составленным нами на фиг. 8, который позволяет для величин АН/Т добиться почти той же точности, что и расчеты Эдмистера.
Уатсон [68] на основании свойств углеводородов и других сжиженных газов, разбиравшихся в ряде работ [10], [22], [53], [55], [56], [58], [59], [70],, [74], и др., пришел к выводу, что величина а>, названная им фактором расширяемости (Expansion factor) и определяемая уравнением:
Л I
RT z
Ркр KT z РКр
PV Здесь 2 = дт и е
V:
-плотность
(100) (101)
является с большой точностью функцией приведенных давления п = р- и темпе-
т : РКР
ратуры &-• =,- .
«Р
Зависимость о> от гт и приведена в табл. 160.
Таблица 760
ч Гкр 1
Зависимссть фактора расширяемости
Ркр
от приведенных давления
и температуры •& по Уатсону [68]
& я = 0,0 я = 0,4 я = 0,8 я=1,0 я =1,5 п - 2,0 п = 3,0 п = 5,0
0,5 (0,1328) 0,1332 0,1338 . 0,1350
0,6 0,1242 - 0,1250 - 0,1258 - 0,1275
0,7 0,1144 0,1150 - 0,1158 - 0,1170 0,1182 0,1202
0,8 0,1028 0,1042 0,1050 0,1056 0,1070 0,1077 0,1098 0,1125
0,9 - 0,0900 0,0915 0,0926 0,0949 0,0968 0,1002 0,1043
0,95 - - 0,0810 0,0831 0,0872 0,0902 0,0943 0,1000
1,00 - - - 0,0440 0,0764 0,0818 0,0875 0,0954
Далее на основании известных термодинамических уравнений (54), (63) и> уравнения (100) Уатсон находит следующие соотношения:
(Ю2>
(103)
1 Мы ее не приводим, так как расчет с ее помощью не дает хорошего совпадения с опытом.

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 320


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники