Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Тиличеева М.Д. Физико-химические свойства индивидуальных углеводородов
 
djvu / html
 

Введение
Уравнение (6) можно написать также в следующем виде:
• • 1 D
где А и В - константы.
Уравнение (7) весьма часто применяется на практике для выражения зависимости давления насыщенного пара от температуры.
Ирисов и Мешков [16] опробовали ряд уравнений для Р=/ (Т) применительно к углеводородам, входящим в состав моторных топлив, и наилучшие результаты получили для уравнения (7).
Однако, это уравнение пригодно обычно для сравнительно узких пределов температуры, так как для широких пределов температуры величина L является функцией температуры, эмпирически выражающейся формулой:
L = a0 a1T fl2T2 . • • , (8)
где а0, аг, ал . . . - некоторые постоянные. Путем подстановки этого выражения в уравнение (4) и последующего интегрирования получаем:
lgP= Blgr . . . Я, (8а)
где А, В, . . . Н являются константами.
С помощью подобных уравнений удается выразить зависимость давления насыщенного пара для более широких пределов температуры.
Допуская, что теплота испарения является линейной функцией абсолютной температуры, Дюпре и Герц [31а и 47а] вывели уравнение (86) Дюпре-Герца:
P = - BlgT C. (8б>
Грец (1903 г.) при выводе уравнения /) = / (Т) вместо уравнения Клапейрона применил уравнение ван-дер-Ваальса и получил:
lnP-a. = K-/nlnT-., (9)
где а, К, т и п - постоянные.
В развитие уравнения Греца Нернст (1906 г.) получил:
где L0- удельная теплота испарения в кал на г,
е и С - постоянные.
Фейлс и Шапиро [37] предлагают уравнение (10) для выражения зависимости давления насыщенных паров углеводородов от приведенной температуры
InP ,, tjn-
hp ff, (I- т2) - - - -
где Pftp - критическое давление в am;
Pa - давление насыщенного пара в am; К\ Ш , и п , - константы;
т - приведенная температура.
Значения констант k , т и п для некоторых углеводородов, найденные Фейлсом и Шапиро [37], приведены в табл. 1.

 

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники