Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Лурье Ю.Ю. Расчетные и справочные таблицы для химиков
 
djvu / html
 

•Пояснения к таблице 8
(с достаточной для практических целей точностью) можно найти в нижеследующей таблице:
Приблизительное значение коэфициентов активности /
Ионная сила 0 0,005 0,01 . 0,05 0,1
Одновалентные ионы ...... 1 095 093 085 080
1 080 0,74 056 046
Трехвалентные ...... 1 1 0,62 043 0,52 032 0,28 0 11 0,20 006
г -------------------------------------------------------------------------------------------------------
Приведем примеры • расчета растворимостей сравнительно более растворимых солей по их произведениям растворимости с учетом поправки на то, что в этих случаях коэфициент активности / менее 1.
Промер 3. Найти растворимость при 25 (в г/л) AgBrO3 по его произведению растворимости (5р = 5,77 • 10-3)
= V5.77 •
7,59 • Ю-з
[ВгО-3
Вычислим ионную силу раствора в предположении, что раствор никаких других солей, помимо AgBrO3, не содержит. По формуле Льюиса ионная сила раствора ц равна:
JJ, - .
• • • t» валентности. Для данного примера имеем:
7,59-Ю-3
7,59.10- ГРз- = 7j59 1Q 3 0iOQ8i
р, 2
Если бы раствор содержал посторонние соли, надо было бы и для ионов этих солей ввести в выражении [л соответствующие с. г .
По приведенной выше таблице /Ag =/вго - =0,24. Тогда Sp - = 5,77 • Ю- = [Ag ]. [BrO,-J • 0,94 - 0,94.
S = 5,77 • 10-= = [Ag ] • [BiOH • 0,94 • 0,94.
5,77-
7,59 .
(0,94)2
0,94
: = 8,1 • Ю-3 мол/л.
Для пересчета растворимости на г[л надо помножить 5 на /ИА Вг0 = 235,8; л: = 235,8-8,ЫО-3 = 1,91 г/л. Если бы мы при-няли ч то коэ фициенты активности равны 1, как это делали раньше, то нашли бы х- 1,79 z/л. Разница = 0,12 г/л имеет практическое значение.
270

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 290 300 310 320 330


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники