Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Веннер Р.N. Термохимические расчеты
 
djvu / html
 

190
IX. ПРИМЕНЕНИЯ
стандартным электродом, может служить для определения конечных точек титрований, сопровождающихся осаждением вещества, из которого состоит электрод,
§ 7, Потенциометрическое титрование галоидов. Пример 4. а) Составить элемент для определения галоида титрованием стан- дартным раствором азотнокислого серебра, б) Составить таблицу, характеризующую изменение электродвижущей силы этого элемента вблизи конечной точки титрования.
Решение, а) Для определения изменения концентрации иона СГ в неизвестном растворе по мере прибавления стандартного раствора AgNO, можно использовать цепь
Ag; AgCl, NaCl( )a:KCl (насыщ.), КС1(0,Ш), HgCl; Hg. б) Электродвижущая сила этой цепи определяется уравнением
Е9,1е, (9.7)
которое для 25 С приобретает вид
Е = - 0,2222 0,059 lg [СЦ Е (ж.) -f- 0,3354.
Потенциал Е(ж.) на границе растворов невелик и остается приблизительно постоянным во время титрования, поэтому, а также потому, что нас интересует лишь изменение Е с ходом титрования, этим членом можно пренебречь. Тогда
Е = 0,1 132 -f- 0,059 lg [Cl1]. (9.8)
Если элемент первоначально содержал лв молей NaCl в V, литрах раствора, то
где л - общее число молей AgNO3, добавленных на любой стадии титрования, и V - общий объем раствора в литрах. Активности можно заменить концентрациями в молях на литр, так как в объемном анализе обычно пользуются разбавленными растворами. Константа с - величина, обратная нормальности раствора AgNO3. Тогда общее число молей иона хлора л0=[СГ] У- - число осажденных молей и общее число молей иона серебра п равно сумме чисел молей Ag в растворе и в осадке. Вычитая п из я0, получим

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники