Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Веннер Р.N. Термохимические расчеты
 
djvu / html
 

20 п. ПРИНЦИПЫ
Теплоемкости жидких растворов вообще не связаны каким-либо простым соотношением с теплоемкостями чистых компонентов. Теплоемкость бинарного раствора может быть вычислена из соотношения (Л. Р., стр. 83)
Ср = Я Сл «А (2-15)
где «i и ла - число молей первого и второго компонентов, а парциальные молярные теплоемкости определяются уравнениями
е =тв. и =S- (2Л6)
Таким образом парциальная молярная теплоемкость компонента I представляет собой увеличение теплоемкости раствора, рассчитанное на моль компонента I, сопровождающее прибавление бесконечно малого количества компонента I при постоянстве прочих переменных. Льюис и Рендалл описывают четыре различных метода вычисления парциальных молярных величин из определяемой опытным путем зависимости данного свойства от концентрации. Известно лишь небольшое число бинарных растворов (так называемые идеальные растворы ), теплоемкость которых является простой линейной функцией молярных теплоемкостей чистых компонентов, согласно уравнению • .
Cp = N1Cn NtCpt, /(2.17)
где N - молярные доли соответствующих компонентов.
Разбавленные водные растворы не электролитов, как, например, мочевины, декстрозы и глицерина, очень хорошо подчиняются этому уравнению; однако такие случаи являются скорее исключением, чем правилом. Теплоемкости водных растворов электролитов обычно меньше, чем теплоемкость чистой воды. Если для разбавленных водных растворов электролитов экспериментальные данные отсутствуют, то их удельные теплоемкости можно грубо оценить, приняв удельную теплоемкость раствора равной весовой доле воды в нем. Например, удельная теплоемкость 21,6 /о (по весу) раствора NaCl в воде при 25 С равна 0,806 кал/град., в то время как приближенное правило дает величину 0,784. Более детально вопрос о тепло-емкостях водных растворов рассматривается в гл. III при обсуждении тесно с ним связанной проблемы теплоты растворения.
§ 6. Вычисление количества тепла, необходимого для нагревания исходных веществ до температуры начала реакции. Пример I. Металлический хром может быть получен из хромистого железняка обработкой последнего хлором, последующим разделением хлоридов хрома и железа перегонкой и восстановлением хлористого

 

1 10 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники