Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Веннер Р.N. Термохимические расчеты
 
djvu / html
 

soo
X. ПРИМЕНЕНИЯ
§ 2. Получение азотной кислоты из окислов азота. При-Мер 2, Концентрация азотной кислоты, получающейся при поглощении- окислов азота водой в противоточной системе, в значительной степени определяется равновесиями реакций /
3NOa HaO==2HNO3-j-NO> (10.20)
2NOa = NaO4. (10.21)
Для того чтобы показать влияние температуры, общего давления и состава газа на концентрацию получаемой кислоты, требуется вычислить:
а) Константы равновесия этих двух реакций при 25, 35 и 45 С.
б) Максимальную концентрацию НМО3, которую можно получить при 1 атм из газа, в котором общая молярная доля окислов равна Ь,07 (70 /J в виде четырехвалентного азота) при 25 и 45 С.
в) Максимальную концентрацию, которую можно получить при 1 атм и 45 С, когда молярная доля окислов равна 0,04 (50 /0 в виде четырехвалентного азота).
г) Максимальную концентрацию, которую можно получить при б атм из газа, содержащего 7 молярных % окислов (90 /в окислено) при (температуре 45 С.
Решение.
а) Константы равновесия реакций (10.20) и (10.21) могут быть •вычислены по знтропиям (см, гл. VIII) и теплотам образования соединений, участвующих в этих реакциях.
Соединение 5298,1 ЛЯ298,1 лг298,1
N0(r.) 50,35 21526 20650
N02(r.) 57,47 7964 12275
N204(r.) 72,73 2239 23440
НаО(ж.) 16,75 -68318 -56690
HaO(r.) 45,13 -57800 -54636
HNOj(aq.) 35,0 - 49190(Б.Р.) -26250
) Величины Д/f для NO, NO» и N2O4 взяты из работы Жиока я Кенпа [2].
-; -Так как коэфициенты активности HNOS для растворов, крепость которых превышает 27 весовых процентов, не определялись, а нас интересует интервал концентраций от 30 до 60 весовых процентов, то бесконечно разбавленный раствор неудобен в качестве стандартного состояния HNO8. При обычных температурах давление паров Н,О и HNO3 над кислотой в указанном интервале концентраций известны

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники