Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Веннер Р.N. Термохимические расчеты
 
djvu / html
 

220 ., XI. ПРИМЕНЕНИЯ
Следовательно,
nl(l-x)P n1(l-x)P С02 - ni tls n - s
Рсо== -,
22
а - 22
Подставляя эти выражения в уравнения для констант равновесия реакций (11.1) - (11.3), получаем
( -б)
Уравнения (11.6) - (11.8) содержат три неизвестных, но не могут быть решены относительно х , у и г, поскольку максимальная температура пламени пока неизвестна и поэтому не определены величины К\, Къ, Ку Нам необходимо, следовательно, четвертое уравнение, связывающее три степени превращения х, у и z с температурой, достигаемой при сгорании в адиабатических условиях. Это уравнение составляется приравниванием изменения энтальпии при реакции сгорания изменению энтальпии при нагревании продуктов сгорания (и инертного газа, если он присутствует, как это имеет место в разбираемом примере) от начальной температуры процесса до максимальной, развивающейся в его течении ).
При сгорании 1 моля пропана образуется первоначально 3 моля СОа и 4 моля водяного пара; следовательно, nt = 3 и ла = 4, а урав-
) Мы отдаем предпочтение такому ходу рассуждений, поскольку для сжигаемого вещества обычно неизвестно изменение энтальпии при его нагревании. Вообще говоря, можно было бы рассматривать процесс, при котором исходная смесь нагревается до температуры Т и затем реагирует до достижения соответствующего условия и равновесия.

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники