Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Веннер Р.N. Термохимические расчеты
 
djvu / html
 

240
XII. ПРИМЕНЕНИЯ
член может быть вычислен, если известна молярная теплоемкость и-бутана, которая в рассматриваемом интервале температур выражается уравнением
Ср=6,84 0,050 Т. (12.59)
Для вычисления энтальпии реакций разложения (.&Нд>) необходимо сделать некоторые предположения о полноте реакций (12.46) - (12.48). По данным Эколса и Пиза, скорости реакций (12.46), (12.47) и (12.48) относятся друг к другу, как 10:4:1 при 520 С и общем проценте разложения бутана, равном 25. Ввиду отсутствия каких-либо определенных математических соотношений, с помощью которых можно было бы вычислить отношения скоростей этих реакций при изменении условий, приходится предположить, что приведенные отношения сохраняются и при условиях нашей задачи. Таким образом, если х - доля бутана, подвергшаяся разложению, то доли бутана,
2
разложившегося по каждой из реакций, равны: - по реакции (12.46),
.-д- по реакции (12.47) и по реакции (12.48).
Стандартные величины А// образования при температуре 298,1 К для соединений, участвующих в реакциях, равны следующим величинам:
Соединение A//298,l кал/моль
СН4 - 17870
СА 12590
сан. - 20195
С.Н. 4785
к-С4Н8 400
K-QH10 - 29775
По этим величинам вычисляем теплоты реакций (12.46) - (12.48):
Реакция (12.46) ДЯмм = 16 67 Реакция (12.47) Д//298,1 = 22 150 кал, Реакция (12.48) ЬНтл = 30155 кал, ДС/>-
ДЯ =28670 57 . (12.60)
ч .
Подставляя эти данные в уравнение (12.58), получаем выражение: <. = л J (6,84 0,05 Т)аТ пих (16 670) я.лг (22150)
или
I
> = «ej(6,84 0,057-)
(12,61)

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники