Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Веннер Р.N. Термохимические расчеты
 
djvu / html
 

260 XIII. ПРИМЕНЕНИЯ
молярная доля окислов в газах, выходящих из г-той тарелки, равна
Nt= f , (13.41)
if
Но
и, подставляя в0 = А/в в в уравнение (13.41), получаем
Следовательно, парциальные давления окислов в газах, выходящих из i-той, тарелки, даются уравнениями
<13-45>
Подстановка выражений для PNO и Рцоа в уравнение (13.40) дает второе искомое соотношение
ATtPW; /1 - /Щ 1 - х, р
- Р--ГП=7Г] id -л) <.•- •
Третье искомое соотношение можно получить из выражения (13.38) для константы равновесия реакции ассоциации NO2 в N2O4
У1
Подставляя Bt = - N P и решая уравнение относительно yt, получаем
- 4]Vs. (13.48)
При 45 С Ki равно 1,56.
Четвертое соотношение можно получить из материального баланса между газом и жидкостью на каждой тарелке колонны. Это означает, что при данных количествах и концентрациях подаваемой кислоты, при данном количестве воды и числе молей окислов, поступающих в колонку за час, должно существовать определенное соотношение между составом и количеством кислоты, перетекающей с данной тарелки, и числом молей окис лов, поднимающихся с той же тарелки. Число кг-молей HNO3, выходящих из колонны за час, равно сумме числа кг-молей НМО3, втекающих с i-той тарелки, и числа кг-молей окислов, поглощенных до (I - 1)-той тарелки включительно. Число килограммов кислоты, выходящих из колонны за час, равно сумме

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники