Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Веннер Р.N. Термохимические расчеты
 
djvu / html
 

Глава III ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ ПРИ ПРОЦЕССАХ РАСТВОРЕНИЯ
§ I. Интегральная и дифференциальные молярные теплоты растворения. Химику или инженеру, имеющим дело с теплотами процессов растворения или обратных им процессов, приходится сталкиваться со следующими основными двумя типами задач. К первому типу задач относится, например, вычисление общего количества тепла, выделяющегося при данном процессе растворения с целью
-определения величины поверхности теплообменника, дающего возможность поддерживать в системе заданную температуру. Так, например, задача может состоять в расчете охлаждения, требующегося при производстве разбавленной соляной кислоты сжиганием водорода в хлоре с последующим поглощением охлажденного хлористого водорода водой. Очевидно, первым шагом при решении подобной задачи должно явиться вычисление общего количества тепла, выделяющегося на весовую единицу соляной кислоты при поглощении газообразного хлористого водорода в воде, взятой в количестве, необходимом для образования раствора желаемой концентрации.
Приведем еще один пример; так, может представить интерес вычисление общего количества тепла, требующегося для концентрирования разбавленного раствора, едкого натра, полученного электролизом рассола поваренной соли, например до концентрации 50в/0 NaOH. Задача является обращением приведенного выше примера с соляной кислотой; одним из условий для ее решения является знание количества тепла, освобождающегося при прибавлении к 50-проц. раствору таких количеств воды и соли, которые необходимы для получения раствора исходной концентрации. Тепловые эффекты, фигурирующие в задачах подобного рода, известны под названием полных или интегральных теплот растворения или разведения.
Ко второму типу тепловых эффектов при процессах растворения
относится тепловой эффект, по величине которого можно определить температурный коэфициент изменения свободной- энергии, сопровождающего обратимый изотермический перенос компонентов раствора между растворами с разными концентрациями. С помощью обычных термодинамических соотношений можно вычислить изменения свободной энергии, сопровождающие эти процессы переноса в изотермических условиях. Так как решение этих соотношений для свободной энергии требует постоянства состава в продолжение

 

1 10 20 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники