Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Веннер Р.N. Термохимические расчеты
 
djvu / html
 

300
XVI. ПРИМЕНЕНИЯ
Энтальпию 1 моля газа, находящегося под давлением Р и при температуре Т, по отношению к стандартному нулевому состоянию можно вычислить из следующего соотношения:
т р
\TdP, (16.27)
где Ср - молярная теплоемкость газа при давлении sS 1 атм. Отсюда энтальпии в уравнении (16.26) выражаются соотношениями:
Р-Я(Ж) (16.28)
PI Я,= cSrfr J ( [)«№- <»,. (16.29)
6 6
Подставляя эти два уравнения в (16.16), получаем
Выразив частную производную (дН/дР) через коэфициент jt с помощью уравнения (16.22), получим уравнение (16.30) в несколько другой форме: ,
Та Рз PI
Fl = S C p dT - F, j № >)T dP W. J 0 )Л«№- (16.31)
2 rt 3 о 2 о
Исследование двух последних уравнений показывает, что первый интеграл с правой стороны представляет собой небольшую величину, приблизительно пропорциональную величине разности Т9 - Т1 и мало изменяющуюся с давлением. Действительно, в хорошей установке для сжижения температура отходящего газа фактически достигает, благодаря хорошему теплообмену, температуры газа, поступающего на дросселирование; поэтому первый интеграл становится равным нулю. В идеальной установке часть газа, конденсирующаяся в жидкость, может быть вычислена с помощью соотношения
1у-тъя>. (16.32)
, J ( .>dp=w; J PI PI
Нахождение температуры и давления, при которых F достигает максимальной величины, становится теперь чисто математической задачей, требующей при решении знания зависимости у. и Ср от

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 320 330 340 350 360


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники