Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Веннер Р.N. Термохимические расчеты
 
djvu / html
 

60
V. ПРИНЦИПЫ
придает физическую реальность способу определения летучести по уравнению (5.13), который в противном случае показался бы необоснованно сложным.
При точных расчетах в случае реальных газов при конечных давлениях необходимо пользоваться уравнением
(5.16)
вместе с соответствующим уравнением состояния или экспериментальными PVT-данными (Л. Р., см. гл. XVII). При умеренных давлениях, не превышающих, например, 3 - 4 атм, можно для большинства целей летучесть приравнивать, к давлению, но вообще следует применять уравнение (5.16).
• Для вычисления летучестей существуют два достаточно точных уравнения состояния:
PV-NRT-NO.P, (5.1.) .
PV = CNRT, (5.18)
где N - общее число молей в объеме V при давлении Я и а - коэфи-циент, определяющий степень отклонения данного газа от идеальности; а является функцией Т и Р.
Константа С уравнения (5.18) называется коэфициентом сжимаемости и также является функцией Т к Р. Если давление уменьшается до нуля, то коэфициент сжимаемости приближается к 1 и а - к нулю. Эти два коэфициента связаны соотношением
«= (1 - С). (5.19)
Хотя уравнения (5.17) и (5.18) принадлежат к наиболее простым уравнениям состояния реальных газов, все-таки их подстановка в уравнение (5.16) дает интеграл, который не может быть взят аналитически и вычисляется графическим интегрированием. К счастью, при умеренных давлениях, как будет показано ниже, при интегрировании уравнения (5.16) можно применять уравнение состояния Бертло.
§ 3. Вычисление летучести газа, подчиняющегося уравнению состояния Бертло. Пример 1. Найти летучесть СОа при 100 С и 200 атм, предполагая, что газ подчиняется уравнению состояния Бертло.
Решение. Подстановка уравнения (2.19) в уравнение (5.16) дает

 

1 10 20 30 40 50 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники