Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Веннер Р.N. Термохимические расчеты
 
djvu / html
 

ОПРЕДЕЛЕНИЯ И ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ
и обработки экспериментальных исследований в этой области. В главе об изменениях энтальпий при химических реакциях мы также стремились изложить некоторые новейшие экспериментальные и теоретические достижения в этой очень важной области термодинамики.
Большинство применяемых термодинамических функций системы может быть вычислено, если известны: 1) теплоемкости отдельных, входящих в систему компонентов, от абсолютного нуля до рассматриваемой Температуры; 2) изменения энтальпии, сопровождающие изменения состояния между этими двумя температурами; 3) стандартные теплоты образования всех компонентов при некоторой определенной температуре. Поэтому мы постарались изложить все полезные теоретические и эмпирические методы, применяемые для вычисления этих величин, а также и методы вычисления энтропии. Методы применения молекулярных и спектроскопических данных для вычисления термодинамических функций с достаточной подробностью изложены в гл. VII и VIII.
Отсутствие подробного рассмотрения ЯУТ-соотношений (уравнение состояния) для чистых газов и жидкостей и соотношений PVT-состав для растворов может показаться упущением, однако этот раздел исключен потому, что подробное изложение указанных соотношений для чистых веществ дается во многих книгах, а для многокомпонентных систем оно еще до сих пор носит в значительной степени эмпирический характер. В то же время в разных местах текста рассматривается ряд задач, включающих применение различных уравнений состояния и использование термодинамических функций, выраженных в параметрической форме через приведенные давления и температуры.
§ 2. Основные понятия. В настоящем параграфе мы даем определения четырех основных термодинамических функций, особенно важных для химика.
Энергия. Если количество тепла Q поглощается системой, производящей одновременно работу А против механических, гравитационных, электрических или магнитных сил, то возрастание энергии системы при переходе от начального состояния (1) к конечному (2) дается соотношением
Ai/=Q - А=иг - ./,. (1.1)

Эта формулировка является одновременно определением внутренней энергии и первого закона термодинамики. Энергия U является функцией только состояния системы. Как правило, в термохимии работа, выполняемая над системой или самой системой, является

 

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники