Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Веннер Р.N. Термохимические расчеты
 
djvu / html
 

VI. ПРИНЦИПЫ
Вычисление ДСр для реакции
A Sn02 (тв.) + Н3 (г.) = A Sn (тв.) + Н20 (г.) ' Asn(TB.) Ср =2,53 + 2,40 • 10-3Г
Н2О (г.) Ср = 7,00 + 2,77- 1Q-3T
? = 9,53 -{- 5,17- 10~8Г Н2(г.) Ср = 6,62 + 0,81 • 10~3Г
~-5пО2(тв.) Ср = 6,97 + 2,83 • КГ»?1— 1,26-
2=13,59 + 3,64 • 10-3Г- 1,26 • 105Г~Г. Откуда
ДСр = — 4,06 + 1,53 • 10~3Г+ 1,26 • 10!Г-а. (6.24)
Следовательно, Д// для данной реакции выразится уравнением
ДЯ=ДЯ0 — 4,06Г+0,765 • 10-3Г*— 1,26 - Ю1?"1. (6.25)
Используя данные для теплот образования при 18° С, приведенные в книге Быховского и Россини,
Я2О(г.) ДЯ= — 57801 кал, AsnO2 (тв.) ДЯ= — 69050 кал, •находим для реакции (6.23)
ДЯ= 11 250 кал при 18° С.
Подставив эту величину в (6.25) и решив его относительно ДЯ0,
найдем ДЯ0 = 12800;
•отсюда
ДЯ= 12 800 — 4.06Г+ 0,765 - 10-3Г2— 1,26 • Ю*Т~1.
В точке плавления олова (504,9° К) теплота реакции
ДЯ= 10 700 кал/моль. •Складывая реакции
A Sn02 (тв.) + Н2 (г.) = A Sn (тв.) + Н,0 (г.) и
у8п(тв.)=^8п(ж.) ДЯ=860 кал/моль, получаем реакцию (6.22)
i 8п02(тв.) + Н,(г.) = A Sn (ж.) + Н30 (г.),
.для которой
ДЯ504.9 = Ю 700 + 860 = 1 1 650 кал/ моль.

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники