Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Семенов Н.Н. О некоторых проблемах химической кинетики и реакционной способности
 
djvu / html
 

-следующего строения:
- СН - СН,СН»СН О -ОН
---- CHg jIlg - HgCHg ---- V- A ---- 4JliSVjAl2V- li3
\/
Известно, что галоидопроизводные парафинов - бромиды и хлориды - распадаются с образованием галоидоводородной кислоты и олефина С2Н5Вг -> С2Н4 НВг [5]. Иодиды могли бы, подобно бромидам, распадаться на йодистый водород и олефин. Однако подобный распад для иодидов наблюдается лишь в редких случаях. В подавляющем большинстве случаев иодиды в основном распадаются на иод, олефин и парафин по брутто-реакции:
2С3Н7 J -> С3Н8 С3Н6 2-
Конкуренция между этой брутто-реакцией и брутто-реак-цией, приводящей к образованию HJ: C3H7J -> HJ C3H6, определится конкуренцией между реакциями:
J C3H7J - Н J C3H6J - qlt
Энергия образования HJ из атомов Н и J не больше 70 ккал. По последним данным энергия разрыва связи С - Н в пропане составляет 95 ккал. Мы не сделаем большой ошибки, приняв, что энергия разрыва связи С - Н в йодистом н. пропиле составляет 90 ккал. Отсюда затрата энергии на реакцию: J C3H7J -> - Н J С3Н6 J составит Мы видим, что этот второй процесс в случае распада йодистого н. пропила оказывается более выгодным, чем первый, поскольку он требует затраты энергии на 5,5 ккал меньше. Это означает, что он будет протекать быстрее. Этим объясняется, почему иодиды распадаются в большинстве случаев с выделением иода, а не йодистого водорода.
80

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники