Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Бродский А.И. Химия изотопов
 
djvu / html
 

I. ИСТОРИЧЕСКОЕ ВВЕДЕНИЕ
лекулами, связал их с химическими элементами, доказал, что те и другие являются материальными физическими телами, освободил химию от метафизических «начал» и был в ней первым последовательным материалистом. В изумительном по богатству и разносторонности научном наследстве Ломоносова его учение об элементах занимает одно из первых мест.
Взгляды Ломоносова далеко опередили современный ему уровень науки и тогдашнее состояние фактических знаний в области химии. Поэтому они не могли быть им подкреплены достаточным экспериментальным материалом. Его представления о химических элементах были правильными и очень близкими к современным
Исследования Лавуазье, Дальтона и других ученых конца XVIII и начала XIX в. дали экспериментальное обоснование атомистики и учения о химических элементах. Эти работы по существу были дальнейшим развитием и продолжением основных взглядов Ломоносова. В некоторых отношениях Ломоносов даже значительно опередил науку начала XIX в. Например, четкое разграничение между атомами и молекулами вошло в химию лишь через сто лет после того, как это было уже сделано в упомянутых выше трудах Ломоносова.
После того, как учение о химических элементах получило опытную базу и значительное число элементов было открыто, явилась потребность в их классификации и в установлении взаимной связи между ними. Этот новый этап разработки учения о химических элементах завершился периодическим законом Менделеева (1869), который и сейчас, спустя 80 лет, остается величайшим и наиболее плодотворным открытием в химии.
Периодический закон, выражаемый в сжатом виде общеизвестной таблицей системы элементов Менделеева, всегда был той путеводной нитью, которая вела к фундаментальным открытиям в химии. С его помощью были найдены остальные элементы, сверх 60 элементов, известных к моменту его открытия. Периодический закон систематизировал все основные знания в области химии и, что особенно важно, устанавливая связь между элементами, он был отправной точкой и постоянной опорой для разработки теории строения атомов и молекул, а затем и для тех открытий в ядерной физике, которые недавно привели к освобождению и использованию атомной энергии. Открытие изотопов и дальнейшее развитие учения о них также неразрывно связано с периодическим законом.
Все эти открытия дополняли и совершенствовали периодический закон, но ни одно из них не потребовало его пересмотра. Наиболее существенным изменением была замена атомных весов порядковыми номерами в качестве характеристики расположения элементов в таблице и периодичности их свойств. Эта замена, однако, ни в коем случае не была ревизией закона Менделеева. Начиная от первых работ и вплоть до последних, Менделеев подчеркивал, что в поисках связи между свойствами элементов он остановился на атомных весах, во-первых, потому, что тогда они были единственной известной постоянной и точной характеристикой индивидуальности химических элементов, и, во-вторых, потому что атомные веса выражают массу атомов, с которой тесно связаны запас их энергии и все свойства [3]. Менделеев не имел в своем распоряжении более непосредственного числового критерия, каким позже оказался порядковый номер, равный числу элементарных положительных зарядов ядра и равному ему числу электронов, окружающих ядро. Как известно, замена атомных весов этими числами ни в одном случае не потребовала изменения расположения элементов в таблице Менделеева и, более того, самые эти числа

 

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники