Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Бродский А.И. Химия изотопов
 
djvu / html
 

ГЛАВА 1. ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ ИЗОТОПЫ
первоначально были установлены именно по последовательности элементов в таблице.
Вместе с созданием правильных представлений о химических элементах возник и всегда оставался актуальным вопрос о том, действительно ли они являются последним пределом деления веществ и не образованы ли они из еще более простых составных частей.
Еще в 1815 г. Праут обратил внимание на то, что атомные веса многих элементов кратны атомному весу водорода. Из этого он заключил, что атомы всех элементов построены из атомов водорода. Последующие точные определения атомных весов опровергли эту когда-то очень популярную гапотезу в ее первоначальном виде, но химикам всегда было ясно, что близкие к целым числам атомные веса встречаются слишком часто (особенно у легких элементов), чтобы можно было это объяснить одной лишь случайностью. Достаточно взглянуть на таблицу атомных весов, чтобы в этом убедиться: из 25 первых элементов у 11 атомные веса отклоняются от целых чисел не более, чем на 0,02 единицы, а отклонения более, чем на 0,1 единицы, встречаются лишь у четырех.
Отступления атомных весов от точной кратности атомному весу водорода были несовместимыми с гипотезой Праута в свете представлений о полной тождественности всех атомов и их масс для каждого элемента, но могли бы быть понятными, если бы элементы имели атомы с различными, изменяющимися в узких пределах, массами. В полной тождественности атомов впервьш усомнился Бутлеров в работах, которые ниже будут рас смотрены подробнее. Он указал правильный путь разрешения рассматри ваемой проблемы.
Открытие периодического закона снова поставило на очередь вопрос о сложности элементов. Этот закон с очевидностью указывает на взаимную связь элементов и общность их состава. Сейчас можно не останавливаться на многочисленных прежних попытках разрешения проблемы строения атомов и сложности элементов, носивших из-за недостатка экспериментального материала спекулятивный характер и, большей частью, основанных на слишком поверхностном толковании таблицы Менделеева. Из них, однако, следует обособить работы известного революционера и ученого Н. А. Морозова [4], сделанные в 90-х годах прошлого века в Шлис-сельбургской крепости. Не имея возможности ни экспериментировать, ни знакомиться с новой литературой, Морозов с удивительной проницательностью предсказал ряд современных взглядов и открытий в области строения материи. Анализируя периодический закон и таблицу Менделеева, он предположил, что все атомы построены из трех первичных частиц и электрических зарядов, объяснил этим путем периодичность свойств, а также предсказал нулевую группу инертных газов и существование некоторых изотопов.
Теоретические и экспериментальные возможности физики прошлого века были недостаточными для разрешения задачи о сложности атомов, но уже в конце его были открыты электроны, радиоактивность, законы строения спектров и другие явления, подготовившие создание современных представлений о строении атомов и молекул. Сейчас мы знаем, что все атомы построены из трех сортов частиц: протонов и нейтронов, образующих ядро, и окружающих его электронов. Изменяя число этих частиц, можно превращать атомы одного сорта в атомы другого сорта и таким путем искусственно превращать и изготовлять элементы. Изучая с помощью квантовой механики строение электронных оболочек ядер, можно дать точное количественное объяснение периодического закона и воссоздать таблицу Менделеева. Однако не следует забывать, что историческое раз-

 

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники