Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Бродский А.И. Химия изотопов
 
djvu / html
 

I. ИСТОРИЧЕСКОЕ ВВЕДЕНИЕ
витие этих успехов шло в обратном направлении: законы строения электронных оболочек и теория валентности были созданы на основании таблицы Менделеева.
Можно предполагать, что современные взгляды на строение атомов из трех сортов «элементарных» частиц являются лишь промежуточным этапом, так как, самая элементарность этих частиц очень условна: они способны превращаться друг в друга и в другие «элементарные» частицы (нейтрино, позитроны, мезоны), наблюдаемые при ядерных реакциях и в космических лучах.
Современная атомистика полностью подтвердила основанные на диалектическом материализме предсказания Ф. Энгельса и В. И. Ленина о сложности и превращаемости атомов и их составных частей.
ПРЕДСКАЗАНИЕ ИЗОТОПИИ
Ко времени открытия периодического закона в науке прочно утвердилось идущее от Ломоносова представление о том, что химические элементы являются последним пределом разложения всех веществ и что каждый элемент построен из совершенно тождественных атомов. Таким образом, понятие элемента отождествлялось с понятием определенного сорта атомов, из которых этот элемент построен.
Последующие открытия делимости атомов не требовали непременного пересмотра этих представлений, так как с разрушением атомов перестает существовать и элемент как химический индивидуум. С точки зрения химии делимость атомов не затрагивает этих представлений, так как элементом называется последний предел разделения веществ теми обычными физическими и химическими методами, которые не ведут к разрушению атомов.
Тем не менее вполне законна была постановка вопроса: действительно ли все атомы данного элемента совершенно тождественны, не существуют ли они в виде нескольких разновидностей и если это так, то нельзя ли самые элементы разделять на разновидности, сортируя тем или иным способом разновидности их атомов.
В таком виде проблема элементов была впервые поставлена А. М. Бутлеровым, и этот замечательный ученый, которому наука обязана созданием структурной теории в химии, был первым, усумнившимся в полной тождественности атомов данного элемента. Эти сомнения возникли у него при поисках разрешения упомянутой выше проблемы целочисленных атомных весов и гипотезы Праута.
В протоколах Русского физико-химического общества за 1881 г. [5] мы находим следующее сообщение, которое заслуживает быть приведенным полностью:
«Пользуясь сообщением Л. Н. Шишкова, относящимся к атомным весам элементов, А. М. Бутлеров считает нелишним довести до сведения Общества, что им предпринята работа, касающаяся той же области. Право на эту работу оп желает себе обеспечить настоящим сообщением. С одной стороны, опыты Стаса достаточно ручаются за то, что далеко не все атомные веса выражаются целыми числами, с другой - приближение величины большинства атомных весов к целым числам таково, что вряд ли его можно считать случайным. Нельзя ли предполагать, что атомные веса, при некоторых условиях, могли бы действительно оказаться выражающимися целыми числами (по

 

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники