Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Труды М.С. Катализ в высшей школе Вып 1 Ч 2
 
djvu / html
 

Заседание секции «МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ КАТАЛИЗАТОРОВ»
14 апреля 1958 г.
Председатель - проф. А. В. Киселев (МГУ)
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ КАТАЛИТИЧЕСКОГО ГИДРИРОВАНИЯ В ПРИСУТСТВИИ
ЖИДКОЙ ФАЗЫ
Г. П. Хомченко, Г. Д. Вовченко, А. Д. Семенова и К. Н. Богдановская ;
(Химический факультет Московского государственного университета)

Электрохимические методы исследования катализа в пределах своей применимости дают такие результаты, которые другими методами не могут быть получены. Эти методы основаны на измерении потенциала катализатора в присутствии жидкой фазы [1]. ,, ,
Измеряя в процессе реакции потенциал катализатора, легко определить изменение электромоторноактивных веществ на его поверхности, ибо потенциал является весьма чувствительным индикатором к таким изменениям и реагирует иа них практически .мгновенно., ,. ,. ; .
Нами изучался процесс каталитического гидрирования кретонового и масляного альдегидов в растворах однонормальных соляной, сернрй кислот и щелочи. Объекты -исследования растворимы в кислых и щелочных растворах, что необходимо при работе по применяемым методикам. Концентрация кретонового или масляного альдегидов в указанных растворах составляла обычно 0,2 моль/л. • с- •
Электродом-катализатором служила платинированная платйн.а Видимая поверхность (на обе стороны) составляла 20 с . Платииироп вание производилось из 2%->ного раствора хлорной платины при плит ности тока 2- 10-3 А/см2. После платинирования катализатор имел рйз -витую истинную поверхность, как правило, с фактором шероховатости порядка 1,8- -2 тыс. Затем снимались кривые заряжения, по которым, определялись величина истинной поверхяости катализатора, его адеорбч ционная способность по отношению к водороду и энергия Связи адсЬ бированного водорода. , .. , .. :
С помощью кривых заряжения легко изучить влияние состава :элекг. тролита на процесс гидрирования. Очевидно, каталитическая актив ность водорода будет падать при переходе от раствора сбЛяной кйслр ты к растворам серной кислоты и щелочи, так . как в таком порядке возрастает энергия связи адсорбированного водорода, что хорошо видно из рис. 1. По оси абсцисс отложено количество электричества в кулонах Q, пропущенное через электрод, по оси ординат - потенциал Ф (по отношению к обратимому водородному потенциалу выданном растворе). >..:, •.•.<•.<•

 

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники