Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Сборник Н.С. Термодинамика органических соединений Вып 1
 
djvu / html
 

Таблица 2
Термодинамические функции м
Т 1 lei 1
о V О
1 о 1 1 1 1 -\
о Тз J3 • о •д сг О 1 § •я ч . о
S ег. Я р.
ь-Г - И г гй S iM .5
0 0 0 0 160 147,1 7443 91,31
10 1,908 7,407 0,632 170 164,4 10100 105,3
15 6;671 2:7,38 2,1.89 180 М9,8 11300 112,2
20 12,10 713,42 4,788 190 128,0 12540 1118,9
25 18,19 149,1 8,128 200 137,9 13870 1 26,7
30 23,34 2512,9 111,89 210 148,2 15300 132,7
36 27,71 3811,3 15,83 220 15)8,2 16830 1.39,8
40 31,25 928,9 19,76 230 169,3 18470 147J1
45 34,08 602,3 23,62 240 182,7 20230 164,6
50 37,12 870,0 27,42 250 194,9 22110 162,5
60 47,41 1203 36,06 260 210,7 241140 170,2
70 44,10 1731 41,80 270 273,0 26480 178,9
80 46,76 2184 47,86 273,15 329,6 27390 182 4
90 48,88 2659 53,44 280 688,7 30590 193,9
100 51,39 Э164 58,76 290 223,7 33880 205,6
110 55,64 3697 64,37 298,15 229,2 35720 211,8
120 60,71 41278 68,90 300 230,7 36150 213,2
130 66,75 4944 73,98 310 238,0 38490 221,1
140 74,23 5656 79,19 320 246,6 40910 228,6
160 85,06 6409 84,65 330 264,8 43420 236,3
Значения .термодинамических функций в области аномалий.
Энтальпия и энтропия аномалий рассчитаны по площади, заключенной между экспериментальными кривыми C p=f(T) и C p=f(\nT) с аномалиями и интерполяционными кривыми без таковых. Вычисление проводилось по двум сериям опытов для каждого превращения (табл. 3).
Таблица 3
Энтальпия (Дж-моль-1) и энтропия (Дж моль- К-J) переходов I-IIF, рассчитанные путем графического интегрирования по зависимостям
и С р=/ (1пГ)
А Я(1) Д5(1) ДЯ (II) AS (II) Atf(III) AS (III)
44 38 0,75 0,71 1597 1926 9,75 9,29 4814 ФИВ 16,7 13,9
Различие в результатах, полученных для разных серий, может быть объяснено повышенным разбросом экспериментальных значений теплоемкости. .
Значения энтальпии для второго и третьего превращений определялись также методом непрерывного ввода энергии в четырех опытах и равнялись соответственно, Дж-моль-1, ДЯ (II): 1845, 1874, 1929, 1962; ДЯ (III): 4247, 4247, 4443, 4360. Так как этот метод позволяет более точно оценить энтальпию, особенно для случаев, когда время выравнивания температуры в отдельных опытах велико, то эти результаты были приняты за основные и учтены в табл. 2.

 

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 20 30 40 50 60 70 80 90


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники