Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Сборник Н.С. Термодинамика органических соединений Вып 7
 
djvu / html
 

.•емкости-ТеОо в область температур выше 300 К хорошо соответствовала данным работы [1] в отличие от результатов, представленных э.работе [2]. Ввиду этого по нашим данным при 250-300 К и данным работы [1] при 400-450 К аппроксимацией указанным методом подобрано уравнение, описывающее теплоемкость дзуокиси теллура в области 250-450 К. Полученные уравнения приведены в табл. 2. .В интервал. 5,5-17 К экспериментальные данные теплоемкости ТеО2 описываются Р-законо м Дебая с точностью около 1%. Ввиду этого мы экстраполировали кривую Cp=f(T) от 5 до О К по формуле Ср-АТ , где Л = 29,2-Ю-5 Дж• моль-1 • Кг4.
Численным интегрированием кривых СР=/(Т) и CP/T=.f(T) для области 0-1145 К на ЭВМ М-222 рассчитаны функции Я (Т)-Я (0) и S (T) двуокиси теллура . Функция С (Г)-Я (0) вычислена по уравнению Гиббса-Гельмгольца. Результаты расчетов вместе с усредненными значениями теплоемкости для ряда температур приведены в табл. 3.
По полученному нами значению S (TeC>2; 298,15, т) и стандартной энтропии соответствующих простых веществ [7]: S (Te, 298,15, т) = = 49,50 0.21 Дж-моль- -К-1; S (O2, 298,15, г) = 205,04 0,25 Дж-моль -К 1 рассчитали стандартную энтропию образования твердого ТеО2: AS (ТеО2, 298,15, т) =-184,43 0,81 Дж-моль-1-Кг1.
Приняв величину ДЯ (ТеО2, 298,15, т) =.-321,75 5,02 кДж-моль-1, рекомендованную в справочнике [7], получили A G (ТеСЬ, 298,15, т) = .= - 266,76 5,83 кДж-моль-1.
ЛИТЕРАТУРА J
1. Mesaki R., Margrave J L. - J. Phys. Chem., 66, 1713 (1962).
2. Prescher K. E., SchroderW. Z. - Ergbergbau und Metallurghutenw., 16, 352 (1963).
3. Kubaschewski O., Evans S. L., Alkoe С. В. - Metallurgical thermochemistry, 4 th ed. Oxford -London, N. У. Pergamon Press, 1967, p. 304.
4. Wagman D. D., a. o. Selected Values of Chemical Thermodynamic Properties, Waschington, NBS Thechnical Note 270-3, 1968, p. 38.
5. Воробьева О. И., Симановская И. А., Пашинкин А. С., Лавут Е. А. - Изв. вузов. Сер. химия и хим. технология, 9, 366 (1966).
6. Склянкин А. А., Стрелков П. Г. - Жури, прикл. механики и теорет. физики. 1960, № 2, с. 100.
7. Термические константы веществ. Справочник. Под ред. В. П. Глушко. - М, Изд-во АН СССР, 1965-1966, вып. 1,2
НИИ химии при Горьковском университете Поступила 1 X 1977
Вследствие неточной экстраполяции экспериментальных данных от 450 до 298 iK, неточны приведенные в работе Ц] значения Сп(298)> НО (Т) -Н (298), S (T)-Sc(298),

 

1 10 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 40 50 60 70 80 90 100 110


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники