Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Сборник Н.С. Термодинамика органических соединений Вып 8
 
djvu / html
 

5. Общий практикум по органической химии / Под ред. А. Н. Коста. - М.: Мир, 1965.
6. Справочник химика. - М.: Госхимиздат, 1963, т. 2, с. 710-711.
7. Гороновский И. Т., Назаренко Ю. П. Краткий справочник химии. - Киев: Нау-
кова думка, 1974.
8. Wexler А. - J. Res. NBS, 1976, v. 80A, N 5-6, p. 775-785.
9. Петров В. П., Сандлер А. Э. - ЖФХ, 1975, т. 49, № 11, с. 2797.
10. DoebnerJ. - Berichte, 1902, v. 35, p. 1137.
11. Рид Р., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей: Определение и корреляция. - Л.: Химия, 1971.
УДК 530.66 541.183.12
ЭНТАЛЬПИИ ИОННОГО ОБМЕНА НАТРИЯ
НА РЯД ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ НА КАРБОКСИЛЬНОМ КАТИОНИТЕ СГ-1
Е. А. Крылов, И. Б. Рабинович, В. Г. Цветков
В связи с расширением применения ионного обмена в промышленности появляется необходимость разработки научных основ технологии все новых разновидностей этих процессов, в частности термодинамики их. Вместе с тем следует отметить, что из-за сложности ионообменных систем термодинамические характеристики указанных процессов сравнительно мало изучены. Так, из результатов экспериментального изучения их равновесия обычно невозможно точно вычислить термодинамическую константу равновесия, поскольку неизвестна не только активность ионов в ионите, но и их концентрация (степень диссоциации солевых форм). Заменяя эти величины суммарной равновесной концентрацией металла в ионите, получают условную константу обмена [1]. Однако так как для расчета термодинамических функций процесса ионного обмена необходимы данные об активности ионов, то их активность в ионите рассчитывают, используя модельные представления [2-6] или другие допущения [7-11]. Ввиду этого ясно, что необходимо изыскивать методы экспериментального определения активности ионов в ионите.
Наряду с этим представляет значительный интерес калориметрическое определение энтальпий ионного обмена, а также расчет энтропии этих процессов по энтропии реагентов, которая может быть вычислена по экспериментальным данным о температурной зависимости их теплоемкости. Этот трудоемкий путь может привести к энергии Гиббса ионного обмена и, следовательно, к истинным константам равновесия.
Калориметрическое определение энтальпии обсуждаемых процессов в литературе описано [12-26]. Наиболее подробно изучен обмен одновалентных неорганических ионов на сульфокатионитах типа дауэкс-50. В работах [13, 14] определены энтальпии обмена иона Li на ионы других щелочных металлов и Н на ионите дауэкс-50 с различной степенью сшивки. Во всех случаях энтальпии оказались отрицательными и небольшими по абсолютной величине: от -0,8 до -14 кДж-(г-экв) 1, причем уменьшаются в ряду H В работах [18, 19] определены энтальпии обмена ионов Li на ионы Na , К , >Rb на сульфокатионитах КУ-2 и КУ-23. Все энтальпии отрицательны, небольшие по величине и увеличиваются при переходе от Na к К и Rb .
По энтальпии процесса обмен поливалентных ионов существенно отличается от обмена одновалентных ионов. В большинстве случаев обмен с участием поливалентных ионов эндотермичен [13-Л6, 18-20].
ПО

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники