Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Сборник Н.С. Термодинамика органических соединений Вып 8
 
djvu / html
 

Таблица 6
Энтальпия сгорания и термодинамические функции образования f-бутиролактона в жидком состоянии при Т=298,15 К и р = 101,325 кПа
дя; - bH f -Ч Д5 ,
кДж-моль -1 Дж-моль а-К
2009,2 0,8 422,4 1,1 296 1,4 422,1 1,2
В той же таблице приведены стандартные энтальпия, энтропия и энергия Гиббса образования БЛ. При расчете стандартной энтальпии
образования ИСПОЛЬЗОРЗЛИ АН (298,15), кДж-моль 1: Н2О(ж) - 285,8364 0,0402; С02(г) - 393,520 0,046 [18]. Энтропия образования вычислена, исходя из полученного значения абсолютной энтропии БЛ в жидком состоянии при Т=298,15 К и р= 101,325 кПа, а также мольных энтропии газообразных водорода, кислорода и кристаллического графита при тех же физических условиях [19].
Давление пара. В интервале 338-360 К измерено давление пара БЛ. Считали, что равновесие жидкость-пар достигнуто, если при заданной температуре давление пара оставалось неизменным в течение (1,2-М,8)-103си более.
Результаты измерений приведены в табл. 7.
Таблица 7
Давление пара -бутиролактона
Т, К 338,3 340,3 343,6 347,0 348,5 350,8 353,1 356,4 360,0
р> кПа 0,96 1,05 1,25 1,43 1,55 1,71 1,88 2,11 2,53
Эти данные с точностью 1% описываются уравнением
18(р,кПа)= 6,9608-2361- Т-1, (5)
по которому определили энтальпию испарения БЛ АЯи=45,2 : 0,4 кДж-моль-1. Энтропию испарения ASt,= 129 l Дж-моль -Кг1 вычислили по формуле А5 =А//1)/Г. Как АЯг,, так и А5« являются средними значениями для интервала 338-360 К.
Энтропия БЛ в идеальном газообразном состоянии. Энтропия БЛ в идеальном газообразном состоянии при 350 К вычислена по уравнению S (350, г) = S (350, ж) А5«(350,ж)- Д1п 101,325кПа/р(350) . (6)
S (350, ж)=221,5 Дж-моль- -Кг1 - энтропия жидкости; энтропия ее испарения при р=1,67 кПа принята равной Д5 (338-360, ж) = = 129 Дж-моль--1-К 1. Подставив их в уравнение (6), получили S (350, г) = 317 2 Дж• моль 1 • К 1. Методом статистического расчета авторы работы [7] получили 5 (350, г) =320 Дж-моль-1-К 1, Как видно, S (350, г), полученная нами и в работе [7], удовлетворительно совпадают.
В заключение авторы выражают благодарность Т. Г. Кулагиной и
Т. А. Быковой за участие в экспериментах по измерению Ср и A UB.
НИИ химии при Горьковском госуниверситете 20

 

1 10 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 40 50 60 70 80 90 100 110


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники