Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Сборник Н.С. Термодинамика органических соединений Вып 8
 
djvu / html
 

с веществом охлаждали до 80 К со скоростью 3-10-2 К С-1. Нагревание образцов в последующем процессе проводили со скоростью 7-10-3К-с-1. Непрерывный ввод энергии для плавления закристаллизовавшейся воды начинали около 250 К и заканчивали около 275 К. Энтальпию плавления массы закристаллизовавшейся воды А Я вычисляли по формуле
(т 2
cKdT- J с; dT- J с;
где q - количество энергии, введенное в калориметр между TI и Г2, причем Ti<.Tm<.Tz, Tm - температура плавления; Ск - энергетиче-
ский эквивалент калориметра, Ср и Ср - теплоемкость всей массы вещества ниже и выше Тт соответственно.
Точность определения А Я (среднего результата трех опытов) была около 1%. Несколько графиков Cp=f(T) приведено на рисунке. (Аномальный рост теплоемкости в интервале 170-200 К, вероятно, обусловлен расстеклованием растворов воды в катионите: «связанная» вода понижает температуру стеклования катионита по сравнению с безводной формой его) ,
Результаты расчетов растворимости воды в изученных формах катионита приведены в табл. 2 и 4.
Таблица 2
Данные опытов по определению растворимости воды в ряде ионных форм катионнта
СГ-1, 273 К; 101,325 кПа
о Энергия плавления за- Кол-во «связанной»
§ 5 . кристаллизовавшейся во- ч се воды в образце ка-
«J Он В §- 0 m s ды, Дж я и тионита
о И 0 0
.• Is ffl . н g л Э
к S га я в g в я Ю . се а 0 О о н Sag .«. Р> 2 я в отдельных опы- среднее значение т ю J-. г масс, %
0 н Я (-. о м тах я m Ч
S га 1ч- Я - Е О
и < S в и и. ч п
Н 2,0270 4,6391 1183 1183 3,548 1,09 35,0
Na 1,6400 5,9544 1438 1435 4,301 1,65 50,2
1431
1435
Mg2 2,0430 4,9912 1062 1058 3,173 1,82 47,1
1053
1059
Са2 2,5014 3,3163 434,7 431,1 1,293 2,02 44,7
427,5
431,1
Мп2 3,0151 4,4132 680,1 675,7 2,026 2,39 44,2
671,1
675,9
Со2 1,7001 5,5802 1358 1353 4,058 1,52 47,2
1354
1347
Си2 2,5050 2,2316 337,8 335,0 1,004 1,23 33,0
332,1
Zn2 3,2577 2,3918 219,1 217,2 0,651 1,74 34,8
215,4
90

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 110


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники